​化学平衡知识点归纳，化学平衡知识点框架图

化学平衡知识点归纳，化学平衡知识点框架图

化学平衡知识点归纳整理，让孩子轻松掌握化学平衡知识点。书中每个章节都配有精美插图，图文并茂，生动有趣，让孩子在阅读的同时学习到化学知识。本书适合合4岁以上的孩子阅读，也可作为中小学化学教师的参考用书。《小学生化学平衡课程丛书，化学平衡(上下册)(彩色版)(精装)(套装全4册)(第2版)(共2册)，科学出版社，2010年1月1日出版)。

一：化学平衡知识点归纳

化学平衡 一、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H2 + O2

2H2O；2H2O

2H2↑+ O2↑

⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=

该反应物起始量

3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。 ④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。 二、判断可逆反应达到平衡的标志

以可逆反应

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。 ②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molC(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的'浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。

⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据） 三.等效平衡

(1)、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。 (2)、等效平衡规律

①在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。（主要是指转化率相同）

③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

练习：1、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再发生改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥

2、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量的浓度为nmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C仍未nmol/L的是（）

A 2molA+1molBB 6molC+2molDC 3molC+1molDD 4molA+2molB+3molC

3、（2004年北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2

的起始浓度增大为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是（ ） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02

4、一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此时SO2的物质的量应为（ ） A 0.4molB 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol

5、（2003年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A 均减半B 均加倍C 均增加1mol D 均减少1mol

6、（2004年高考）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体体积为716.8L（标准情况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， N始:N平=

（4）原混合气体中，a:b=

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=

7、（2003年高考）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g)=C(g)

（1） 若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

mol

（2） 若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为mol （3） 若开始时放入xmolA,2molB和1molC,达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol

和3amol，则x=mol,y=mol.平衡时，B的物质的量为

甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙 小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol 作出此判断的理由是

（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，带再次达到平衡后，C的物质的量得分数是 。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较。

二：化学平衡知识点归纳思维导图

以下是一些提高生物化学分数的 *** ：

1. 掌握基本概念和知识点：生物化学涉及到很多基本概念和知识点，如氨基酸、蛋白质、核酸、糖类、脂肪等基本成分，以及代谢、基因表达等基本过程。要熟练掌握这些基本概念和知识点，可以通过阅读教材、笔记、视频等方式进行学习。

2. 多做练习题：做练习题是帮助记忆和理解的最好 *** 之一。可以找一些经典的练习册或者题目，多做一些，并注意理解和记忆。

3. 参加考试前进行复习：在考试前进行复习可以加深对知识点的理解和记忆，可以采用多种方式进行复习，如做笔记、看视频、做模拟题等。

4. 理解生物化学的基本原理：生物化学有很多基本原理，如酶的作用机制、化学平衡等，要深入理解这些原理，以便在解题时能够应用。

5. 注意细节和计算：生物化学中有很多细节和计算，如化学反应的条件、反应方程式的书写等，要特别注意这些细节和计算，以免在解题时出错。

6. 多与同学交流：与同学交流可以加深对知识点的理解和记忆，同时也可以了解到一些学习 *** 和技巧，互相帮助解决问题。

7. 找到适合自己的学习 *** ：不同的人有不同的学习 *** ，要找到适合自己的学习 *** ，如有些人喜欢在纸上写，有些人喜欢口头复述，有些人喜欢通过做模拟题来检验自己的学习成果。

以上是一些提高生物化学分数的 *** ，希望对您有所帮助。

三：化学平衡知识点框架图

高中化学的平衡问题总会有人觉得学不明白，做题时无论怎么去分析都感觉是不对，但又无法从题干中找寻突破口，而且大家在做题的时候会发现，有关高中化学平衡状态与平衡移动等问题在大题以及选择题中出现的频率很高，也往往结合一些其他考点去进行出题，涉及的范围很广很宽泛。

而对于那些一看见出现化学平衡问题就退缩的同学们，在日常学习中，要多去攻克这一难点，多刷题，多思考。而今天呢我将这份高中化学平衡问题的笔记分享给大家，希望大家有时间可以多去看一看！

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